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高一化学第一章 第三节化学键第一课时教案 新课标 人教版 必修2
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※ 时间：2007-07-05 00:00:00 |
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高一化学第一章 第三节化学键第一课时教案 新课标 人教版 必修2
（第一课时）
教学目标:
1．掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2．通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3．培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
教学重点、难点：
1．离子键的概念和形成过程
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法
教学过程：
[设问]从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素组成的物质却数以千万计。为什么？
[学生讨论回答]…………
[讲述]原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
[板书] 第三节 化学键
一、离子键
[展示]氯化钠固体的样品。
[设问]1．食盐是由哪几个元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？
[思考、回答] 1．食盐是由钠和氯两种元素组成。
[猜想] 2．当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，
阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
[动手实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），
再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，
待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
观察现象。
...........
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