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高一化学第一章 第二节元素周期律第一课时教案 新课标 人教版 必修2
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高一化学第一章 第二节元素周期律第一课时教案 新课标 人教版 必修2
（第一课时）
教学目标：
1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
教学过程：
[复习提问]原子的组成及其相互关系：
1．构成原子的“三微粒”：
2．相互关系：
位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：
3．质量数（A）：
4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：
[引言] 我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就了解有关核外电子的状况。
[板书] 第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排步
1．核外电子运动特征
[讨论] 宏观物体的运动的特征。
[总结] 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。
[讨论]微观粒子（电子）的特征：
[投影]
（1）电子的质量极微小（9.109×10-31kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；
（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）
[讨论]根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）
[投影]电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。[注意]电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。
[过渡]那么核外电子运动的规律是什么呢？
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